Faraday pastāvīgā definīcija

We are searching data for your request:

Forums and discussions:

Manuals and reference books:

Data from registers:

Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Faradeja konstante F ir fizikālā konstante, kas vienāda ar kopējo elektrisko lādiņu, ko pārvadā viens mols elektronu. Konstante nosaukta angļu zinātniekam Maiklam Faradejam. Konstantes pieņemtā vērtība ir:

F = 96,485,3365 (21) C / mol
F = 96 485,3329 s A / mol
F = 23,061 kcal uz volt grama ekvivalentu
F = 26,801 A · h / mol

Sākumā F vērtību noteica, nosverot sudraba masu, kas nogulsnēta elektroķīmiskajā reakcijā, kurā bija zināms strāvas daudzums un ilgums.

Faraday konstante ir saistīta ar Avogadro konstantiN_A un elektronu elementāro lādiņu epēc vienādojuma:

F =e N_A

kur:

e ≈ 1.60217662×10⁻¹⁹ C

N_A ≈ 6.02214086×10²³ mol⁻¹

Faraday pastāvīgā vs Faraday vienība

"Faraddiena" ir elektriskā lādiņa vienība, kas ir vienāda ar elektronu molu lādiņa lielumu. Citiem vārdiem sakot, Faraday konstante ir vienāda ar 1 Faraday. "F" vienībā nav lielo burtu lietojums, kamēr tas attiecas uz konstanti. Faraddiena tiek izmantota reti par labu SI uzlādes vienībai - kulonam.

Nesavienota vienība ir farad (1 farad = 1 kulons / 1 volts), kas ir kapacitātes vienība, kas nosaukta arī Maiklam Faradejam.