We are searching data for your request:
Upon completion, a link will appear to access the found materials.
Šis problēmas piemērs parāda, kā aprēķināt līdzsvara koncentrācijas no sākotnējiem apstākļiem un reakcijas līdzsvara konstantes. Šis līdzsvara konstantes piemērs attiecas uz reakciju ar "mazu" līdzsvara konstantu.
Problēma:
0,50 moli N2 gāzi sajauc ar 0,86 moliem O2 gāze 2,00 L tvertnē pie 2000 K. Abas gāzes reaģējot veido slāpekļa oksīda gāzi
N2(g) + O2(g) ↔ 2 NO (g).
Kādas ir katras gāzes līdzsvara koncentrācijas?
Dots: K = 4,1 x 10-4 pie 2000 K
Risinājums:
1. solis - atrodiet sākotnējās koncentrācijas:
N2o = 0,50 mol / 2,00 L
N2o = 0,25 M
O2o = 0,86 mol / 2,00 L
O2o = 0,43 M
NĒo = 0 M
2. solis - atrodiet līdzsvara koncentrācijas, izmantojot pieņēmumus par K:
Līdzsvara konstante K ir produktu un reaģentu attiecība. Ja K ir ļoti mazs skaitlis, jūs sagaidāt, ka būs vairāk reaģentu nekā produktu. Šajā gadījumā K = 4,1 x 10-4 ir mazs skaitlis. Faktiski šī attiecība norāda, ka reaģentu ir 2439 reizes vairāk nekā produktu.
Mēs varam pieņemt, ka N ir ļoti maz2 un O2 reaģēs, veidojot NĒ. Ja N daudzums2 un O2 tiek izmantots X, tad veidosies tikai 2X NO.
Tas nozīmē, ka līdzsvarā koncentrācijas būtu
N2 = N2o - X = 0,25 M - X
O2 = O2o - X = 0,43 M - X
NĒ = 2X
Ja mēs pieņemam, ka X ir niecīgs salīdzinājumā ar reaģentu koncentrāciju, mēs varam ignorēt to ietekmi uz koncentrāciju
N2 = 0,25 M - 0 = 0,25 M
O2 = 0,43 M - 0 = 0,43 M
Aizstājiet šīs vērtības līdzsvara konstantes izteiksmē
K = NĒ2/ N2O2
4,1 x 10-4 = 2X2/(0.25)(0.43)
4,1 x 10-4 = 4X2/0.1075
4,41 x 10-5 = 4X2
1,10 x 10-5 = X2
3,32 x 10-3 = X
Aizstāt X līdzsvara koncentrācijas izteiksmēs
N2 = 0,25 M
O2 = 0,43 M
NO = 2X = 6,64 x 10-3 M
3. solis - Pārbaudi savu pieņēmumu:
Izdarot pieņēmumus, jums jāpārbauda pieņēmums un jāpārbauda atbilde. Šis pieņēmums ir spēkā attiecībā uz X vērtībām 5% robežās no reaģentu koncentrācijas.
Vai X ir mazāks par 5% no 0,25 M?
Jā - tas ir 1,33% no 0,25 M
Vai X ir mazāks par 5% no 0,43 M
Jā - tas ir 0,7% no 0,43 M
Pievienojiet atbildi atpakaļ līdzsvara konstantes vienādojumā
K = NĒ2/ N2O2
K = (6,64 x 10-3 M)2/(0,25 M) (0,43 M)
K = 4,1 x 10-4
K vērtība sakrīt ar vērtību, kas norādīta problēmas sākumā. Pieņēmums ir pierādīts. Ja X vērtība bija lielāka par 5% no koncentrācijas, tad būs jāizmanto kvadrātvienādojums, kā šajā piemērā.
Atbilde:
Reakcijas līdzsvara koncentrācijas ir
N2 = 0,25 M
O2 = 0,43 M
NĒ = 6,64 x 10-3 M
If, too, will be your way. Be what you want.
Cik jauka atbilde
Gudras lietas, viņš saka)
hmm ... well, this is already extreme ...
Es domāju, ka viņi ir nepareizi. Mums jāapspriež. Rakstiet man PM, tas runā ar jums.
Kur īsti te pret talantu
I recommend that you visit the site, which has many articles on this subject.